Vapor e cia vape
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Na física, um vapor (inglês americano) ou vapor (inglês americano e canadense; ver diferenças ortográficas) é uma substância na fase gasosa a uma temperatura inferior à sua temperatura crítica[1], o que significa que o vapor pode ser condensado a um líquido aumentando a pressão sobre ele sem reduzir a temperatura. Um vapor é diferente de um aerossol[2]. Um aerossol é uma suspensão de pequenas partículas de líquido, sólido, ou ambos dentro de um gás[2].
Por exemplo, a água tem uma temperatura crítica de 647 K (374 °C; 705 °F), que é a temperatura mais alta em que a água líquida pode existir. Na atmosfera a temperaturas normais, portanto, a água gasosa (conhecida como vapor de água) se condensará em um líquido se sua pressão parcial for aumentada o suficiente.
Um vapor pode coexistir com um líquido (ou com um sólido). Quando isto for verdade, as duas fases estarão em equilíbrio, e a pressão parcial do gás será igual à pressão de vapor de equilíbrio do líquido (ou sólido)[1].
O ponto crítico de vapor-liquido em um diagrama de fase de pressão-temperatura está no extremo de alta temperatura do limite da fase líquido-gás. (A linha verde pontilhada dá o comportamento anômalo da água).
O vapor é um gás
Na física, um vapor (inglês americano) ou vapor (inglês americano e canadense; ver diferenças ortográficas) é uma substância na fase gasosa a uma temperatura inferior à sua temperatura crítica[1], o que significa que o vapor pode ser condensado a um líquido aumentando a pressão sobre ele sem reduzir a temperatura. Um vapor é diferente de um aerossol[2]. Um aerossol é uma suspensão de pequenas partículas de líquido, sólido, ou ambos dentro de um gás[2].
Por exemplo, a água tem uma temperatura crítica de 647 K (374 °C; 705 °F), que é a temperatura mais alta em que a água líquida pode existir. Na atmosfera a temperaturas normais, portanto, a água gasosa (conhecida como vapor de água) se condensará em um líquido se sua pressão parcial for aumentada o suficiente.
Um vapor pode coexistir com um líquido (ou com um sólido). Quando isto for verdade, as duas fases estarão em equilíbrio, e a pressão parcial do gás será igual à pressão de vapor de equilíbrio do líquido (ou sólido)[1].
O ponto crítico de vapor-liquido em um diagrama de fase de pressão-temperatura está no extremo de alta temperatura do limite da fase líquido-gás. (A linha verde pontilhada dá o comportamento anômalo da água).
Vapor rápido
A concentração de um vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é freqüentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro(s) gás(s) estiver(em) presente(s) com o vapor. A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é, em geral, fortemente dependente da temperatura. Em equilíbrio vapor-líquido, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor terão certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura. O inverso também é verdadeiro: se um vapor com componentes em certas concentrações ou pressões parciais estiver em equilíbrio vapor-líquido com seu líquido, então as concentrações dos componentes no líquido serão determinadas dependendo das concentrações do vapor e da temperatura. A concentração de equilíbrio de cada componente na fase líquida é freqüentemente diferente de sua concentração (ou pressão de vapor) na fase de vapor, mas existe uma relação. Os dados de concentração VLE podem ser determinados experimentalmente, aproximados com a ajuda de teorias como a lei de Raoult, a lei de Dalton, e a lei de Henry.
Vapor de água
A evaporação intermitente (ou evaporação parcial) é o vapor parcial que ocorre quando um fluxo de líquido saturado sofre uma redução na pressão ao passar por uma válvula de estrangulamento ou outro dispositivo de estrangulamento. Este processo é uma das operações mais simples da unidade. Se a válvula ou dispositivo de estrangulamento estiver localizado na entrada de um vaso de pressão para que a evaporação do flash ocorra dentro do vaso, então o vaso é freqüentemente referido como um tambor de flash[1][2].
Se o líquido saturado for um líquido monocomponente (por exemplo, propano ou amônia líquida), uma parte do líquido “pisca” imediatamente em vapor. Tanto o vapor quanto o líquido residual são resfriados até a temperatura de saturação do líquido à pressão reduzida. Isto é freqüentemente referido como “auto-refrigeração” e é a base da maioria dos sistemas convencionais de refrigeração por compressão de vapor.
Se o líquido saturado é um líquido multicomponente (por exemplo, uma mistura de propano, isobutano e butano normal), o vapor intermitente é mais rico nos componentes mais voláteis do que o líquido restante.