Quais os três tipos de vaporização da água?
Quais os três tipos de vaporização da água?
Contenidos
quais são os dois tipos de vaporização
Transição de um líquido para vaporVaporização (ou vaporização) de um elemento ou composto é uma transição de fase da fase líquida para vapor[1]. Há dois tipos de vaporização: evaporação e ebulição. A evaporação é um fenômeno de superfície, enquanto que a ebulição é um fenômeno a granel.
A evaporação é uma transição de fase da fase líquida para o vapor (um estado de substância abaixo da temperatura crítica) que ocorre a temperaturas abaixo da temperatura de ebulição a uma determinada pressão. A evaporação ocorre na superfície. A evaporação só ocorre quando a pressão parcial de vapor de uma substância é menor do que a pressão de vapor de equilíbrio. Por exemplo, devido a pressões constantemente decrescentes, o vapor bombeado de uma solução eventualmente deixará para trás um líquido criogênico.
A ebulição também é uma transição de fase da fase líquida para fase gasosa, mas a ebulição é a formação de vapor como bolhas de vapor abaixo da superfície do líquido. A ebulição ocorre quando a pressão de vapor de equilíbrio da substância é maior ou igual à pressão ambiental. A temperatura na qual a ebulição ocorre é a temperatura de ebulição, ou ponto de ebulição. O ponto de ebulição varia de acordo com a pressão do ambiente.
o que é vaporização em química
Da mesma forma que o chá se espalha de um saco de chá uma vez que o saco é imerso em água, as moléculas que estão confinadas dentro de uma fase tenderão a se espalhar (e a energia térmica que carregam com elas) o mais amplamente possível. Esta lei fundamental da natureza se manifesta no que é chamado de “tendência de fuga” das moléculas da fase. A tendência de fuga é de fundamental importância para a compreensão de todos os equilíbrios e transformações químicas.
É possível observar a tendência das moléculas a escapar para a fase gasosa a partir de um sólido ou líquido, colocando a substância em um recipiente fechado e evacuado conectado a um manômetro para medir a pressão do gás.
Se isto for feito com água, a pressão parcial de água Pw no espaço acima do líquido será inicialmente zero (etapa 1). Gradualmente, a Pw subirá à medida que as moléculas escaparem da fase líquida e entrarem na fase de vapor. Ao mesmo tempo, algumas das moléculas de vapor condensarão de volta à fase líquida (etapa 2). Como este último processo é menos favorável (à temperatura particular aqui representada), Pw continua a subir à medida que mais vapor de água se forma. Eventualmente é alcançado um equilíbrio entre os dois processos (passo 3), e Pw se estabiliza a um fixed, ou equilíbrio, valor Pvap, que depende da substância e da temperatura. Pvap é conhecido como a “pressão de vapor de equilíbrio”, ou simplesmente como a “pressão de vapor” do líquido. A pressão de vapor é uma medida direta da tendência de fuga das moléculas de um estado condensado da matéria.
taxa de vaporização
A vaporização de calor é o calor consumido por unidade de massa como líquido se transforma em gás, ou vapor, e é afetado pelas características de cada substância. Explore um exemplo de calor de vaporização, vaporização por substância, e aplicação da equação de calor de vaporização.
O que é calor de vaporização? As substâncias existem em três fases diferentes: sólida, líquida e gasosa. O aquecimento e resfriamento de uma substância pode transformá-la de uma fase para outra. Vaporização é a mudança de fase que ocorre quando um líquido é transformado em um gás. As substâncias requerem uma quantidade específica de calor para sofrer as mudanças físicas necessárias para mudar de fase. A energia ou calor consumido por unidade de massa durante a vaporização de um líquido é chamado de calor de vaporização ou entalpia de vaporização. Para condensar o vapor de água em sua fase líquida, a energia deve ser removida do gás. A energia por unidade de massa necessária para condensar o vapor de água é igual ao calor de vaporização.
Exemplo de calor de vaporizaçãoA água em um bule sofre um aumento na temperatura quando o calor é fornecido pela chama de seu fogão. Digamos que aquecemos um quilograma de água à temperatura ambiente para ferver em um bule de chá. Neste gráfico, a temperatura de um quilograma de água é traçada contra a quantidade de calor absorvido.
diferença entre evaporação e ebulição
Da mesma forma que o chá se espalha de um saco de chá uma vez que o saco é imerso em água, as moléculas que estão confinadas dentro de uma fase tenderão a se espalhar (e a energia térmica que carregam com elas) o mais amplamente possível. Esta lei fundamental da natureza se manifesta no que é chamado de “tendência de fuga” das moléculas da fase. A tendência de fuga é de fundamental importância para a compreensão de todos os equilíbrios e transformações químicas.
É possível observar a tendência das moléculas a escapar para a fase gasosa a partir de um sólido ou líquido, colocando a substância em um recipiente fechado e evacuado conectado a um manômetro para medir a pressão do gás.
Se isto for feito com água, a pressão parcial de água Pw no espaço acima do líquido será inicialmente zero (etapa 1). Gradualmente, a Pw subirá à medida que as moléculas escaparem da fase líquida e entrarem na fase de vapor. Ao mesmo tempo, algumas das moléculas de vapor condensarão de volta à fase líquida (etapa 2). Como este último processo é menos favorável (à temperatura particular aqui representada), Pw continua a subir à medida que mais vapor de água se forma. Eventualmente é alcançado um equilíbrio entre os dois processos (passo 3), e Pw se estabiliza a um fixed, ou equilíbrio, valor Pvap, que depende da substância e da temperatura. Pvap é conhecido como a “pressão de vapor de equilíbrio”, ou simplesmente como a “pressão de vapor” do líquido. A pressão de vapor é uma medida direta da tendência de fuga das moléculas de um estado condensado da matéria.